Soluti contro solventi: cos’è un soluto?
Un soluto è un atomo, una molecola o una particella, una sostanza, che si distribuisce in un solvente. Ci sarà sempre meno soluto che solvente, e i soluti sono sostanze che possono essere dissolte in una soluzione da un solvente. Il solvente, o sostanza che dissolve il soluto, separa le molecole del soluto. Quindi li distribuisce uniformemente in tutta la soluzione.
Tre tipi di soluti
I soluti possono assumere molte forme diverse: gassosi, liquidi o solidi.
Esempi comuni di soluto
Un esempio di un soluto comune con cui probabilmente interagisci quotidianamente è il sale. Se versi il sale nell’acqua, si dissolve. Ciò significa che il sale è un soluto. L’acqua è il solvente. Tuttavia, ci sono anche alcuni soluti comuni che si trovano in chimica e che compaiono nella nostra vita quotidiana! Questi includono coloranti, zucchero, cacao nella cioccolata calda, anidride carbonica presente nelle bibite o nelle acque frizzanti e sali.
Il sale è uno dei soluti più comuni. Il sale si dissolve nel solvente dell’acqua per creare una soluzione di acqua salata.
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Soluti vs solventi: cos’è un solvente?
Un solvente è una sostanza che costituisce la maggior parte di una soluzione. I solventi sono tipicamente liquidi. Pertanto, i solventi sono la sostanza in cui si dissolvono i soluti. La parola “solvente” deriva dalla parola latina “solv”, che significa “allentare”. Questo si riferisce alla capacità del solvente di disgregare le molecole in un soluto per erogarle attraverso il solvente. Nell’esempio sopra descritto, l’acqua dissolve il sale. L’acqua è uno dei solventi più potenti.
Esistono diversi tipi di solventi che dovresti conoscere.
Tre tipi di solventi
In primo luogo, i solventi idrocarburici sono solventi organici. Hanno solo atomi di idrogeno e carbonio nelle loro molecole. I solventi idrocarburici si formano come frazioni volatili durante il processo di raffinazione del petrolio greggio.
In secondo luogo, i solventi ossigenati sono costituiti da atomi di carbonio, idrogeno e ossigeno. La molecola di ossigeno è presente in un solvente ossigenato, che ha elevata solvibilità e bassa tossicità. Esempi di prodotti che utilizzano questo tipo di solvente sono inchiostri, vernici, profumi, cosmetici, detergenti e molti alimenti.
In terzo luogo, i solventi alogenati contengono un alogeno. Esempi di solventi alogenati sono cloro, bromo o iodio. Il percloroetilene è un altro esempio ben noto. È un solvente efficace utilizzato nel lavaggio a secco di indumenti e altri articoli in tessuto.
Le vernici sono solventi ossigenati.
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Esempi di solventi comuni
Alcuni dei solventi più comuni nella chimica e nella vita quotidiana sono acqua, oli, acetone, etanolo, cloroformio e toluene.
Soluti vs solventi: cos’è una soluzione?
Per riassumere, quando una sostanza si dissolve in un’altra sostanza, questo è un esempio di soluzione. Una soluzione è costituita da un soluto disciolto in un solvente, formando una miscela omogenea.
- Un soluto è una sostanza presente in quantità minore in una soluzione.
- Un solvente è una sostanza presente in quantità maggiore in una soluzione.
Le soluzioni possono essere acquose o non acquose. Una soluzione acquosa è una soluzione in cui l’acqua è il solvente. Una soluzione non acquosa è quella in cui il solvente è un’altra sostanza e non acqua. Ad esempio, l’ammoniaca liquida è una soluzione non acquosa.
L’ammoniaca liquida è un esempio di soluzione non acquosa.
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Fattori che influenzano la solubilità
Ci sono quattro fattori che influenzano la solubilità: temperatura, pressione, polarità e dimensione molecolare.
Temperatura
Innanzitutto, la temperatura provoca un aumento della solubilità quando si dissolvono i solidi in acqua. Ciò è dovuto all’aumento delle vibrazioni o dell’energia cinetica che deriva da temperature più elevate. I soluti sono tenuti insieme da attrazioni intermolecolari, ma più energia cinetica indebolisce queste attrazioni. Di conseguenza, diventa più facile per i solventi rompere le molecole di soluto. Questo li fa dissolvere più facilmente.
Tuttavia, l’aumento delle temperature diminuisce effettivamente la solubilità del gas. Infatti, il gas si dissolve più facilmente nei solventi organici quando la temperatura aumenta. All’aumentare della temperatura e dell’energia cinetica, l’aumento del movimento molecolare delle particelle di gas aumenta la probabilità che queste sfuggano alla fase gassosa e rende meno probabile che le particelle di gas rimanenti si dissolvano. Essenzialmente, temperature aumentate causano una minore solubilità e temperature diminuite significano una maggiore solubilità.
Pressione
La pressione ha un impatto trascurabile sulla solubilità dei soluti venduti e liquidi. La pressione ha davvero solo un impatto significativo sulla solubilità dei gas. Secondo la legge di Henry, quando la pressione parziale diminuisce, diminuisce anche la concentrazione di gas in un liquido. Tuttavia, quando la pressione parziale aumenta, aumentano anche la concentrazione di gas nel liquido e la solubilità.
Polarità
Tipicamente, un soluto polare si dissolverà in un solvente polare. Un soluto non polare dissolverà un solvente non polare. Tuttavia, i soluti polari non si dissolveranno nei solventi non polari e i soluti non polari non si dissolveranno nei solventi polari. Puoi ricordare questa regola pensando “Il simile dissolve il simile”.
Dimensione Molecolare
La dimensione molecolare può anche influire sulla solubilità, poiché le molecole di un soluto interagiscono con le molecole di solvente. Più grandi sono le molecole di soluto, maggiore è il loro peso molecolare. È più difficile per le molecole di solvente circondare molecole di soluto più grandi. In generale, un soluto con particelle più piccole è più solubile.
